在化学反应中，反应热（ΔH）是衡量化学反应过程中释放或吸收能量的重要参数。通过键能数据，我们可以估算反应热，从而更好地理解反应的能量变化过程。今天，我们来详细解析一道关于利用键能计算反应热的经典题目。

题目：

已知以下反应：

\[ CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) \]

键能数据如下：

- C-H 键能：413 kJ/mol

- O=O 键能：498 kJ/mol

- C=O 键能：799 kJ/mol

- H-O 键能：463 kJ/mol

求该反应的标准反应热 ΔH。

解题步骤：

第一步：写出反应的键能表达式

反应的总键能变化可以表示为：

\[ \Delta H = \sum (\text{断裂键所需的能量}) - \sum (\text{形成键释放的能量}) \]

第二步：计算断裂键所需的能量

在反应中，需要断裂的键有：

- \( CH_4 \) 中的 4 个 C-H 键

- \( 2O_2 \) 中的 2 个 O=O 键

因此，断裂键所需的总能量为：

\[ E_{\text{断裂}} = 4 \times 413 + 2 \times 498 = 1652 + 996 = 2648 \, \text{kJ} \]

第三步：计算形成键释放的能量

在反应中，形成的键有：

- \( CO_2 \) 中的 2 个 C=O 键

- \( 2H_2O \) 中的 4 个 H-O 键

因此，形成键释放的总能量为：

\[ E_{\text{形成}} = 2 \times 799 + 4 \times 463 = 1598 + 1852 = 3450 \, \text{kJ} \]

第四步：计算反应热 ΔH

根据公式：

\[ \Delta H = E_{\text{断裂}} - E_{\text{形成}} \]

代入数据：

\[ \Delta H = 2648 - 3450 = -802 \, \text{kJ} \]

结论：

该反应的标准反应热为：

\[ \boxed{-802 \, \text{kJ}} \]

这个结果表明，该反应是一个放热反应，释放了 802 kJ 的能量。

总结：

通过键能数据计算反应热是一种简单而有效的方法，可以帮助我们快速估算化学反应的能量变化。在实际应用中，还需要考虑其他因素如温度和压力对反应热的影响。希望这道题目能够帮助你更好地掌握这一知识点！