【《化学计量在实验中的应用》练习题】一、选择题（每题3分，共15分）

1. 在实验室中，若需要配制0.5 mol/L的NaCl溶液200 mL，应称取NaCl的质量为多少？

A. 5.85 g

B. 11.7 g

C. 2.925 g

D. 23.4 g

2. 下列关于物质的量的说法中，正确的是：

A. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一

B. 1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

C. 物质的量可以表示物质的质量

D. 1 mol氧气中含有2 mol氧原子

3. 在标准状况下，某气体的密度为1.25 g/L，则该气体的摩尔质量为：

A. 28 g/mol

B. 22.4 g/mol

C. 12.5 g/mol

D. 14 g/mol

4. 实验中，若用托盘天平称量固体药品时，发现指针偏向左边，说明：

A. 左边砝码较重

B. 右边物体较重

C. 左边物体较重

D. 砝码未归零

5. 在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，这一规律称为：

A. 阿伏伽德罗定律

B. 气体守恒定律

C. 波义耳定律

D. 查理定律

二、填空题（每空2分，共10分）

1. 1 mol H₂O中含有的氢原子数目为________。

2. 若某气体在标准状况下的体积为22.4 L，则其物质的量为________mol。

3. 1 mol NaOH的质量为________g。

4. 在化学实验中，使用容量瓶时应先进行________操作。

5. 化学计量的核心是通过________来建立物质之间的关系。

三、简答题（每题5分，共10分）

1. 请简述“物质的量”在化学实验中的重要作用。

2. 为什么在配制一定浓度的溶液时，不能直接将溶质加入容量瓶中再加水至刻度？

四、计算题（共10分）

某实验小组欲用浓硫酸（浓度为98%，密度为1.84 g/mL）配制1 L 1 mol/L的稀硫酸溶液。试计算需要取用浓硫酸的体积是多少？（要求写出计算过程）

参考答案：

一、选择题

1. A

2. D

3. A

4. C

5. A

二、填空题

1. 2×6.02×10²³ 或 1.204×10²⁴

2. 1

3. 40

4. 检漏

5. 化学方程式

三、简答题

1. 物质的量是连接微观粒子与宏观质量的桥梁，能够准确地表示反应物与生成物之间的定量关系，便于实验操作和结果分析。

2. 因为浓硫酸溶解时会放出大量热，直接加入可能导致容量瓶破裂或液体溅出，存在安全隐患；此外，浓硫酸的密度较大，直接加入后难以准确控制体积。

四、计算题

解：

H₂SO₄的摩尔质量 = 98 g/mol

所需H₂SO₄的物质的量 = 1 mol/L × 1 L = 1 mol

所需H₂SO₄的质量 = 1 mol × 98 g/mol = 98 g

浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98%，即每100 g浓硫酸中含有98 g H₂SO₄

因此，所需浓硫酸的质量 = 98 g ÷ 0.98 = 100 g

浓硫酸的密度为1.84 g/mL

所需浓硫酸的体积 = 100 g ÷ 1.84 g/mL ≈ 54.35 mL

答：需取用约54.35 mL的浓硫酸。