【将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热】在化学实验中，将氯化铵（NH₄Cl）与熟石灰（Ca(OH)₂）混合加热是一种常见的反应，用于制备氨气（NH₃）。该反应属于复分解反应的一种，具有重要的教学和工业应用价值。以下是对该反应的总结及关键数据表格。
反应原理
氯化铵与熟石灰在加热条件下发生如下化学反应：
$$
2\text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}
$$
从反应式可以看出，每2摩尔的氯化铵与1摩尔的熟石灰反应，生成1摩尔的氯化钙、2摩尔的氨气和2摩尔的水。此反应是放热的，但在实际操作中仍需加热以促进反应进行。
实验条件与数据计算
已知氯化铵的质量为10.7g，其摩尔质量为53.49 g/mol，因此可计算出其物质的量为：
$$
n(\text{NH}_4\text{Cl}) = \frac{10.7}{53.49} \approx 0.2 \text{mol}
$$
根据化学计量比，需要0.1 mol的熟石灰才能完全反应。由于题目中提到“足量熟石灰”，说明氯化铵为限制反应物。
通过反应式可知，每2 mol NH₄Cl 可生成2 mol NH₃，即1:1的物质的量关系。因此，0.2 mol NH₄Cl 可生成0.2 mol NH₃。
关键数据汇总表
| 项目 | 数值或描述 |
| 氯化铵质量 | 10.7g |
| 氯化铵摩尔质量 | 53.49 g/mol |
| 氯化铵物质的量 | 约0.2 mol |
| 熟石灰用量 | 足量（过量） |
| 反应产物 | CaCl₂、NH₃、H₂O |
| 生成NH₃物质的量 | 0.2 mol |
| NH₃气体体积（标准状况） | 约4.48 L（假设为理想气体） |
注意事项
1. 实验应在通风良好的环境中进行，因氨气有毒且有刺激性气味。
2. 加热时应控制温度，避免剧烈沸腾导致液体飞溅。
3. 生成的NH₃可用湿润的红色石蕊试纸检测，变蓝表示存在氨气。
总结
将10.7g氯化铵与足量熟石灰混合加热，是一个典型的实验室制氨气反应。通过化学计量分析，可以准确计算出生成的氨气量及其他产物的物质的量。该反应不仅有助于理解复分解反应的规律，也对实际生产中的气体提取具有指导意义。
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