【能正确表示下列反应的离子方程式是A.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应】在化学学习中，离子方程式的书写是一项重要的基本技能。它能够准确地反映化学反应中实际参与反应的微粒。下面我们将对“苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应”的离子方程式进行分析，并给出正确的表达方式。
一、反应原理分析
苯酚钠（C₆H₅ONa）是一种弱酸强碱盐，在水中会发生水解，生成苯酚（C₆H₅OH）和氢氧根离子（OH⁻）。当向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳（CO₂）时，CO₂会与溶液中的OH⁻发生反应，生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），同时使苯酚钠溶液中的苯酚浓度增加。
由于CO₂是弱酸，而苯酚的酸性比碳酸弱，因此该反应属于酸碱中和反应，但不会完全进行到底。
二、正确的离子方程式
根据上述反应原理，正确的离子方程式为：
$$
\text{C}_6\text{H}_5\text{O}^- + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{HCO}_3^-
$$
其中：
- C₆H₅O⁻ 是苯酚钠的阴离子；
- CO₂ 是通入的气体；
- H₂O 是水；
- C₆H₅OH 是生成的苯酚；
- HCO₃⁻ 是生成的碳酸氢根离子。
三、常见错误对比
以下是一些常见的错误写法，供参考：
| 正确写法 | 错误写法 | 原因 |
| C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃⁻ | C₆H₅O⁻ + CO₂ → C₆H₅OH + CO₃²⁻ | 忽略了水的参与，且将CO₂直接转化为CO₃²⁻，不符合实际反应条件 |
| C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃⁻ | C₆H₅O⁻ + CO₂ → C₆H₅COO⁻ + OH⁻ | 将CO₂错误地当作强酸处理，且产物不合理 |
| C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃⁻ | C₆H₅O⁻ + CO₂ → C₆H₅COOH | 没有考虑水的存在，且产物应为HCO₃⁻而非COOH |
四、总结
在书写离子方程式时，需注意以下几点：
1. 明确反应物和生成物的种类；
2. 考虑反应条件，如温度、浓度、气体的参与等；
3. 保持电荷守恒和质量守恒；
4. 避免将弱酸或弱碱当作强酸或强碱处理。
对于“苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应”，正确的离子方程式应为：
$$
\text{C}_6\text{H}_5\text{O}^- + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{HCO}_3^-
$$
五、表格总结
| 反应名称 | 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 |
| 反应物 | 苯酚钠（C₆H₅ONa）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O） |
| 生成物 | 苯酚（C₆H₅OH）、碳酸氢根（HCO₃⁻） |
| 离子方程式 | C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃⁻ |
| 反应类型 | 酸碱中和反应 |
| 注意事项 | CO₂为弱酸，反应不彻底；需考虑水的参与 |
通过以上分析可以看出，正确理解反应机理并准确书写离子方程式，是掌握化学反应本质的关键。希望本文对你的学习有所帮助。
以上就是【能正确表示下列反应的离子方程式是A.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应】相关内容，希望对您有所帮助。
