【下列离子方程式中正确的是】在化学学习中，离子方程式是描述溶液中反应的重要工具。它能够准确地表示反应物与生成物之间的离子变化过程。然而，许多同学在书写离子方程式时容易出错，比如忽略可溶性、未拆分强电解质或错误地处理弱电解质等。以下是对几个常见离子方程式的分析与判断。
一、
1. 正确的离子方程式应满足以下条件：
- 强酸、强碱、可溶盐应拆分为离子形式；
- 弱酸、弱碱、水、气体、沉淀等应保留为分子形式；
- 反应前后电荷守恒；
- 反应符合实际发生的化学事实。
2. 常见的错误类型包括：
- 没有正确拆分强电解质；
- 将难溶物写成离子形式；
- 忽略了氧化还原反应中的电子转移；
- 没有考虑反应的条件（如浓度、温度）。
二、常见离子方程式判断表
| 题目 | 离子方程式 | 是否正确 | 原因 |
| 1 | Na + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂↑ | ❌ | 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但应写成：2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ |
| 2 | FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl | ✅ | 正确的复分解反应，Fe³⁺与OH⁻结合生成沉淀 |
| 3 | Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag | ✅ | 正确的置换反应，Cu被Ag⁺氧化，Ag被还原 |
| 4 | H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O | ✅ | 正确的中和反应，生成硫酸钡沉淀和水 |
| 5 | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O | ✅ | 正确的二氧化碳与石灰水反应 |
| 6 | NH₃·H₂O + H⁺ → NH₄⁺ + H₂O | ✅ | 正确的弱碱与强酸的中和反应 |
| 7 | AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl | ✅ | 正确的复分解反应，Al³⁺与OH⁻形成沉淀 |
| 8 | Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ | ✅ | 正确的金属与酸的反应 |
| 9 | CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O | ✅ | 正确的弱酸与强碱的中和反应 |
| 10 | FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S↑ | ❌ | FeS是难溶于水的固体，不应写成离子形式 |
三、结论
在判断离子方程式是否正确时，需要综合考虑物质的溶解性、电离程度以及反应的实际过程。通过练习和理解这些规则，可以有效提高书写离子方程式的准确性。建议多做相关习题，并注意区分强弱电解质、沉淀、气体等的表达方式。
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