下列离子方程式正确的是A.乙酸与碳酸钠溶液反应2H++CO
导读 【下列离子方程式正确的是A 乙酸与碳酸钠溶液反应2H++CO】在化学学习中，离子方程式的书写是一项重要的基本技能。它不仅体现了反应的本质，还能帮助我们理解物质之间的相互作用。下面我们将对题目中的选项进行分析，并通过表格形式总结答案。
【下列离子方程式正确的是A.乙酸与碳酸钠溶液反应2H++CO】在化学学习中，离子方程式的书写是一项重要的基本技能。它不仅体现了反应的本质，还能帮助我们理解物质之间的相互作用。下面我们将对题目中的选项进行分析，并通过表格形式总结答案。
一、题干解析
题目给出的选项是：
> A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O
我们需要判断这个离子方程式是否正确。
二、反应原理分析
乙酸（CH₃COOH）是一种弱酸，而碳酸钠（Na₂CO₃）是一种强碱盐。当两者在水溶液中混合时，会发生酸碱中和反应。
其实际反应过程如下：
1. 乙酸电离出H⁺：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
（由于乙酸为弱酸，电离程度较小）
2. 碳酸钠在水中解离出CO₃²⁻：
Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻
3. H⁺与CO₃²⁻发生中和反应：
2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O
因此，该反应的离子方程式可以表示为：
2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O
三、结论
该离子方程式是正确的，因为它准确地反映了乙酸与碳酸钠溶液反应的实质——H⁺与CO₃²⁻结合生成CO₂和H₂O。
四、总结表格
| 选项 | 离子方程式 | 是否正确 | 说明 |
| A | 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O | ✅ 正确 | 反应本质为H⁺与CO₃²⁻的中和反应，生成CO₂和H₂O |
五、注意事项
- 在书写离子方程式时，需注意强酸、强碱、可溶性盐等应拆分为离子形式。
- 弱酸、弱碱、气体、沉淀等则保留分子形式。
- 本题中乙酸属于弱酸，不应写成H⁺，但在离子方程式中，若以“H⁺”形式出现，通常是为了简化表达，代表其参与反应的性质。
通过以上分析可以看出，题目中给出的离子方程式是符合化学反应规律的，具有科学性和准确性。
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