【初三化学质量守恒定律的教案】一、教学目标

1. 知识与技能目标：

理解质量守恒定律的基本内容，掌握其在化学反应中的应用，能够通过实验验证质量守恒定律，并解释相关现象。

2. 过程与方法目标：

通过实验观察和数据分析，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力，学会用科学的方法分析问题。

3. 情感态度与价值观目标：

激发学生对化学现象的好奇心和探索欲，增强学生对化学学科的兴趣，树立严谨求实的科学态度。

二、教学重点与难点

- 重点：

质量守恒定律的内容及其在化学反应中的体现。

- 难点：

理解“质量不变”是相对于封闭系统而言的，以及如何在实际实验中控制变量以确保实验结果的准确性。

三、教学准备

- 实验器材：托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、气球等。

- 实验药品：碳酸钠、稀盐酸、镁条、硫酸铜溶液、铁钉等。

- 多媒体课件、教学视频（可选）。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

通过提问引导学生思考：“在化学反应中，物质的质量会不会发生变化？”

播放一段简单的化学反应视频，如镁条燃烧、碳酸钠与盐酸反应等，让学生观察现象并提出疑问。

2. 新课讲授（15分钟）

- 讲解质量守恒定律：

在一个封闭系统中，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。

引导学生理解“守恒”是指质量不变，而不是物质种类不变。

- 举例说明：

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O

反应前氢气和氧气的总质量等于反应后水的总质量。

3. 实验探究（20分钟）

实验一：碳酸钠与盐酸反应

- 步骤：

1. 将一定量的碳酸钠放入烧杯中，称量总质量；

2. 向烧杯中加入适量的稀盐酸，观察是否有气体产生；

3. 再次称量反应后的总质量。

- 结论：质量保持不变，但有气体逸出，需使用密闭装置进行实验。

实验二：镁条燃烧

- 步骤：

1. 称量镁条的质量；

2. 在空气中点燃镁条，观察燃烧现象；

3. 冷却后称量生成物（氧化镁）的质量。

- 结论：质量增加，是因为吸收了空气中的氧气。

4. 总结归纳（5分钟）

- 回顾质量守恒定律的核心内容。

- 强调实验中必须保持系统封闭，避免物质散失。

- 鼓励学生思考：为什么有些实验中质量会变化？如何保证实验的准确性？

5. 巩固练习（5分钟）

- 提问：

- 为什么在开放系统中质量可能不守恒？

- 如何设计一个实验来验证质量守恒定律？

- 布置课后小作业：记录一次家庭中发生的化学变化（如泡腾片溶解），并分析是否符合质量守恒定律。

五、板书设计

```

质量守恒定律

1. 定义：

在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。

2. 实验验证：

- 碳酸钠 + 盐酸 → 气体逸出（需密闭）

- 镁条燃烧 → 质量增加（因氧气参与）

3. 注意事项：

- 实验必须在封闭条件下进行

- 控制变量，确保测量准确

```

六、教学反思

本节课通过实验与理论相结合的方式，帮助学生深入理解质量守恒定律的本质。部分学生在理解“封闭系统”时存在困难，后续教学中可以借助更多生活实例加以说明。同时，在实验操作过程中，应注意安全规范，确保学生操作正确、有序。

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七、拓展延伸（可选）

推荐学生阅读《化学史话》中关于拉瓦锡发现质量守恒定律的故事，了解科学发展的历程，增强学习兴趣。