【1.1.4燃烧热（课件及高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1）】在高中化学的学习过程中，燃烧热是一个非常重要的概念，尤其在高二上学期的化学课程中，它作为热化学的基础内容之一，对于理解能量变化、反应热以及化学反应的方向具有重要意义。本节课将围绕“燃烧热”的定义、测定方法及其应用进行深入探讨。

一、燃烧热的概念

燃烧热是指在标准状态下，1摩尔物质完全燃烧时所释放出的热量。通常以单位为千焦每摩尔（kJ/mol）来表示。这里的“完全燃烧”指的是物质在充足的氧气条件下，生成稳定的产物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

例如，甲烷（CH₄）的燃烧反应可以表示为：

$$

\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l)

$$

该反应的燃烧热即为1mol CH₄完全燃烧所释放的热量。

二、燃烧热的测定方法

燃烧热的测定通常通过量热计来进行。实验中，将一定量的可燃物质放入量热计中，并使其在氧气中充分燃烧，同时测量温度的变化，从而计算出反应释放的热量。

常见的实验装置包括弹式量热计和恒压量热计。其中，弹式量热计适用于测定固体或液体燃料的燃烧热，而恒压量热计则更常用于溶液中的反应热测定。

在实际操作中，需要注意以下几点：

- 控制反应条件，确保燃烧完全；

- 准确记录温度变化；

- 考虑热量散失对实验结果的影响。

三、燃烧热的应用

燃烧热在多个领域都有广泛的应用，尤其是在能源开发和环境保护方面。例如：

1. 能源评估：不同燃料的燃烧热可用于比较其能量密度，从而选择最合适的燃料。

2. 工业生产：在化工、冶金等行业中，燃烧热数据有助于优化反应条件，提高能量利用效率。

3. 环保研究：了解燃烧过程中释放的热量及副产物，有助于减少污染排放，推动绿色化学的发展。

四、燃烧热与焓变的关系

燃烧热是焓变的一种具体形式，即ΔH°c（标准燃烧焓）。根据热力学第一定律，系统在等压条件下吸收或释放的热量等于其焓变。因此，燃烧热可以直接用来计算反应的焓变。

例如，若已知某物质的燃烧热，则可以通过反应方程式计算其他相关反应的焓变值。

五、总结

燃烧热作为热化学的重要组成部分，不仅帮助我们理解化学反应的能量变化，还在实际应用中发挥着重要作用。通过本节课的学习，希望同学们能够掌握燃烧热的基本概念、测定方法及其实际意义，为进一步学习热力学知识打下坚实的基础。

教学建议：

在教学过程中，教师可通过实验演示、图表分析和案例讨论等方式，增强学生对燃烧热的理解。同时，结合生活中的实例，如汽油、天然气等燃料的燃烧过程，激发学生的兴趣，提升课堂互动效果。